Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học: Đề số 14 năm 2026 có đáp án chi tiết

Đề ôn tập tự biên soạn về tính toán theo phương trình hóa học, chất giới hạn và hiệu suất. Dữ kiện và giả thiết được ghi ngay trong từng câu.

ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT MÔN HÓA HỌC – ĐỀ SỐ 14

Thời gian: 50 phút. Cấu trúc: 18 câu nhiều lựa chọn, 4 câu đúng/sai (mỗi câu gồm 4 ý), 6 câu trả lời ngắn. Thang điểm theo cấu trúc tham khảo năm 2025: 4,5 điểm; 4,0 điểm; 1,5 điểm.

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

1. Câu 1. Trong phản ứng N₂ + 3H₂ → 2NH₃, tỉ lệ mol H₂:NH₃ là
   A. 3:2
   B. 2:3
   C. 1:2
   D. 3:1
2. Câu 2. Cho 0,20 mol CaCO₃ phản ứng hoàn toàn với HCl dư. Số mol CO₂ thu được là
   A. 0,10 mol
   B. 0,20 mol
   C. 0,40 mol
   D. 0,60 mol
3. Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 0,10 mol CH₄ theo CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Cần bao nhiêu mol O₂?
   A. 0,05
   B. 0,10
   C. 0,20
   D. 0,40
4. Câu 4. Với 2H₂ + O₂ → 2H₂O, nếu có 3 mol H₂ và 1 mol O₂ thì chất giới hạn là
   A. H₂
   B. O₂
   C. H₂O
   D. không chất nào
5. Câu 5. Phản ứng 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Từ 0,40 mol Al (Cl₂ dư), thu được tối đa bao nhiêu mol AlCl₃?
   A. 0,40
   B. 0,20
   C. 0,60
   D. 0,80
6. Câu 6. CaCO₃ → CaO + CO₂. Nhiệt phân 25,0 g CaCO₃ tinh khiết (M=100 g/mol) tạo lượng CO₂ lí thuyết là
   A. 0,250 mol
   B. 0,125 mol
   C. 0,500 mol
   D. 2,50 mol
7. Câu 7. Cho 5,6 g Fe phản ứng vừa đủ với S tạo FeS. Lấy Fe=56, S=32. Khối lượng FeS tối đa là
   A. 3,2 g
   B. 5,6 g
   C. 8,8 g
   D. 11,2 g
8. Câu 8. Ở phản ứng N₂ + 3H₂ → 2NH₃, cho 1 mol N₂ và 2 mol H₂. Lượng NH₃ tối đa là
   A. 1 mol
   B. 3 mol
   C. 2 mol
   D. 4/3 mol
9. Câu 9. Hiệu suất phản ứng được tính bằng
   A. lượng thực tế / lượng lí thuyết × 100%
   B. lượng lí thuyết / lượng thực tế × 100%
   C. lượng chất dư / lượng ban đầu × 100%
   D. số mol sản phẩm trừ số mol chất đầu
10. Câu 10. Lượng sản phẩm tối đa dự đoán từ phương trình cân bằng gọi là
    A. hiệu suất thực tế
    B. hiệu suất phần trăm
    C. lượng chất dư
    D. sản lượng lí thuyết
11. Câu 11. Đốt 4,0 g H₂ trong O₂ dư tạo 36 g H₂O. Hiệu suất là (H=1, O=16)
    A. 50%
    B. 75%
    C. 90%
    D. 100%
12. Câu 12. Cho 0,30 mol Zn vào 0,20 mol CuSO₄: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Số mol Zn dư sau phản ứng là
    A. 0,05
    B. 0,10
    C. 0,20
    D. 0,30
13. Câu 13. Theo phản ứng trên, lượng Cu tối đa tạo thành từ 0,20 mol CuSO₄ là
    A. 0,10 mol
    B. 0,20 mol
    C. 0,30 mol
    D. 0,50 mol
14. Câu 14. Nung 10,0 g CaCO₃, thu được thực tế 4,48 g CaO. Hiệu suất (M CaCO₃=100; M CaO=56) là
    A. 56%
    B. 70%
    C. 80%
    D. 90%
15. Câu 15. Trước khi dùng tỉ lệ hệ số để tính lượng chất, phương trình phản ứng cần được
    A. cân bằng
    B. viết dưới dạng ion rút gọn trong mọi trường hợp
    C. nhân mọi hệ số lên 2
    D. bỏ trạng thái các chất
16. Câu 16. Ở phản ứng 2CO + O₂ → 2CO₂, 0,50 mol CO cần lượng O₂ vừa đủ là
    A. 0,125 mol
    B. 0,25 mol
    C. 0,50 mol
    D. 1,00 mol
17. Câu 17. Phản ứng A + 2B → C. Ban đầu có 0,40 mol A và 0,50 mol B; chất giới hạn là
    A. A
    B. C
    C. không xác định dù biết tỉ lệ
    D. B
18. Câu 18. Khi một chất phản ứng bị dùng hết trước và quyết định lượng sản phẩm tối đa, chất đó gọi là
    A. chất xúc tác
    B. sản phẩm chính
    C. chất giới hạn
    D. dung môi

Phần II. Trắc nghiệm đúng/sai

Câu 1. Tổng hợp amoniac: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

1. 1 mol N₂ phản ứng vừa đủ với 3 mol H₂.
2. 2 mol H₂ có thể tạo tối đa 4/3 mol NH₃ nếu N₂ dư.
3. Với 1 mol N₂ và 2 mol H₂, N₂ là chất giới hạn.
4. Phương trình cho biết tỉ lệ số mol, không trực tiếp cho biết khối lượng các chất bằng nhau.

Câu 2. Nung đá vôi: CaCO₃ → CaO + CO₂; M(CaCO₃)=100, M(CaO)=56 g/mol.

1. 100 g CaCO₃ tinh khiết tạo tối đa 56 g CaO.
2. 50 g CaCO₃ tinh khiết tạo tối đa 0,50 mol CO₂.
3. Nếu thu 42 g CaO từ 100 g CaCO₃, hiệu suất là 75%.
4. Hiệu suất 80% nghĩa là lượng thực tế bằng 80 lần lượng lí thuyết.

Câu 3. Kẽm đẩy đồng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

1. Phương trình đã cân bằng với tỉ lệ Zn:CuSO₄ là 1:1.
2. 0,30 mol Zn và 0,20 mol CuSO₄ tạo tối đa 0,20 mol Cu.
3. Ở dữ kiện trên, CuSO₄ còn dư sau khi phản ứng hoàn toàn.
4. Khối lượng đồng lí thuyết là 12,8 g nếu Cu=64.

Câu 4. Đốt propan: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O.

1. 1 mol C₃H₈ cần 5 mol O₂.
2. 0,20 mol C₃H₈ cần 1,00 mol O₂ vừa đủ.
3. Đốt hoàn toàn 0,20 mol C₃H₈ tạo 0,60 mol CO₂.
4. Nếu lượng CO₂ thực tế thấp hơn lí thuyết, có thể tính hiệu suất theo lượng thực tế chia lượng lí thuyết.

Phần III. Trả lời ngắn

1. Câu 1: 2,4 g Mg phản ứng với O₂ dư: 2Mg + O₂ → 2MgO. Tính khối lượng MgO tối đa (Mg=24, O=16).
2. Câu 2: Cho 0,50 mol H₂ và 0,20 mol O₂ phản ứng theo 2H₂+O₂→2H₂O. Xác định chất giới hạn và số mol nước tối đa.
3. Câu 3: 10,0 g CaCO₃ phân hủy hoàn toàn theo CaCO₃→CaO+CO₂. Tính khối lượng CO₂ tối đa (M CaCO₃=100, CO₂=44 g/mol).
4. Câu 4: Lượng sản phẩm lí thuyết là 20,0 g, lượng thực tế 15,0 g. Tính hiệu suất phần trăm.
5. Câu 5: 0,25 mol Al phản ứng với O₂ dư theo 4Al+3O₂→2Al₂O₃. Tính số mol Al₂O₃ lí thuyết.
6. Câu 6: Cho 6,5 g Zn phản ứng với dung dịch HCl dư theo Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂. Tính thể tích H₂ ở đktc quy ước 22,4 L/mol (Zn=65).

Đáp án và lời giải

Phần I

1. Câu 1. A. Hệ số phương trình cho biết cứ 3 mol H₂ phản ứng tạo 2 mol NH₃, nên tỉ lệ cần chọn là 3:2.
2. Câu 2. B. CaCO₃ và CO₂ có tỉ lệ 1:1; 0,20 mol CaCO₃ tạo 0,20 mol CO₂ khi HCl dư.
3. Câu 3. C. Theo phương trình, mỗi mol CH₄ cần 2 mol O₂; 0,10 mol CH₄ cần 0,20 mol O₂.
4. Câu 4. B. Ba mol H₂ cần 1,5 mol O₂ nhưng chỉ có 1 mol, nên O₂ bị tiêu thụ hết trước.
5. Câu 5. A. Tỉ lệ Al:AlCl₃ là 1:1; vì Cl₂ dư, 0,40 mol Al tạo tối đa 0,40 mol AlCl₃.
6. Câu 6. A. n(CaCO₃)=25,0/100=0,250 mol; tỉ lệ CaCO₃:CO₂ là 1:1, nên n(CO₂)=0,250 mol, ứng với phương án A.
7. Câu 7. C. n(Fe)=5,6/56=0,10 mol; tỉ lệ Fe:FeS=1:1, tạo 0,10 mol FeS có khối lượng 0,10×88=8,8 g.
8. Câu 8. D. 2 mol H₂ tạo 4/3 mol NH₃, nhỏ hơn 2 mol NH₃ có thể tạo từ 1 mol N₂; H₂ là chất giới hạn.
9. Câu 9. A. Hiệu suất phần trăm bằng lượng sản phẩm thực tế chia lượng sản phẩm lí thuyết rồi nhân 100%.
10. Câu 10. D. Hiệu suất lí thuyết là lượng sản phẩm tối đa tính từ phương trình với chất giới hạn.
11. Câu 11. D. 4,0 g H₂ là 2 mol, cần 1 mol O₂ và tạo 2 mol H₂O =36 g; thực tế bằng lí thuyết nên hiệu suất 100%.
12. Câu 12. B. CuSO₄ chỉ phản ứng với 0,20 mol Zn; từ 0,30 mol ban đầu còn dư 0,10 mol Zn.
13. Câu 13. B. Tỉ lệ CuSO₄:Cu là 1:1; 0,20 mol CuSO₄ tạo tối đa 0,20 mol Cu.
14. Câu 14. C. n(CaCO₃)=0,10 mol nên CaO lí thuyết 5,60 g; hiệu suất=4,48/5,60×100%=80%.
15. Câu 15. A. Chỉ phương trình đã cân bằng mới cho hệ số tỉ lượng đúng để đổi giữa lượng chất phản ứng và sản phẩm.
16. Câu 16. B. Tỉ lệ CO:O₂=2:1, do đó 0,50 mol CO cần 0,25 mol O₂.
17. Câu 17. D. 0,40 mol A cần 0,80 mol B; chỉ có 0,50 mol B nên B là chất giới hạn.
18. Câu 18. C. Chất giới hạn bị dùng hết trước và quyết định lượng sản phẩm tối đa có thể tạo thành.

Phần II

1. Câu 1: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng. So sánh tỉ lệ thực có 1:2 với tỉ lệ cần 1:3 cho thấy H₂ thiếu, N₂ còn dư.
2. Câu 2: a) Đúng; b) Đúng; c) Đúng; d) Sai. 50 g là 0,50 mol CaCO₃ nên CO₂ tối đa 0,50 mol; hiệu suất 42/56=75% cho 100 g đầu vào.
3. Câu 3: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng. CuSO₄ hết trước; Zn còn dư 0,10 mol và 0,20 mol Cu ứng với 12,8 g.
4. Câu 4: a) Đúng; b) Đúng; c) Đúng; d) Đúng. Tỉ lệ từ phương trình cho 0,20×3=0,60 mol CO₂; hiệu suất dùng thực tế/lí thuyết.

Phần III

1. Câu 1: 4,0 g. n(Mg)=2,4/24=0,10 mol; tỉ lệ Mg:MgO=1:1, m(MgO)=0,10×40=4,0 g.
2. Câu 2: O₂ giới hạn; n(H₂O)=0,40 mol. 0,20 mol O₂ cần 0,40 mol H₂, ít hơn 0,50 mol đang có.
3. Câu 3: 4,4 g. n(CaCO₃)=10,0/100=0,10 mol; n(CO₂)=0,10 mol nên m=0,10×44=4,4 g.
4. Câu 4: 75%. H=15,0/20,0×100%=75%.
5. Câu 5: 0,125 mol Al₂O₃. n(Al₂O₃)=0,25×2/4=0,125 mol.
6. Câu 6: 2,24 L. n(Zn)=6,5/65=0,10 mol; tỉ lệ Zn:H₂=1:1; V=0,10×22,4=2,24 L.

Nguồn kiến thức tham khảo

• OpenStax Chemistry 2e, cân bằng phương trình.
• OpenStax Chemistry 2e, tỉ lượng phản ứng.
• OpenStax Chemistry 2e, chất giới hạn và hiệu suất.