Đề ôn tập tốt nghiệp THPT môn Hóa học – Đề 06

Đề luyện tập độc lập, không phải đề thi chính thức. Thời gian gợi ý: 50 phút. Đơn vị tốc độ nồng độ mol/L/s, trừ khi có ghi khác.

Phần I. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

1. Câu 1. Với phản ứng A→P, [A] giảm từ 0,80 M xuống 0,50 M trong 10 s. Tốc độ trung bình tiêu thụ A là
   1. −0,030 M/s.
   2. 0,030 M/s.
   3. 0,13 M/s.
   4. 0,80 M/s.
2. Câu 2. Với 2N₂O₅→4NO₂+O₂, quan hệ đúng giữa tốc độ phản ứng v và tốc độ tạo O₂ là
   1. v=2Δ[O₂]/Δt.
   2. v=4Δ[O₂]/Δt.
   3. v=Δ[O₂]/Δt.
   4. v=½Δ[O₂]/Δt.
3. Câu 3. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng chủ yếu vì
   1. phân tử có động năng lớn hơn và tỉ lệ va chạm đủ năng lượng tăng.
   2. mọi va chạm đều trở thành va chạm hiệu quả.
   3. năng lượng hoạt hóa luôn tăng.
   4. nồng độ sản phẩm tự động giảm về không.
4. Câu 4. Phát biểu đúng về biểu thức tốc độ v=k[A]^m[B]ⁿ là
   1. m và n luôn bằng hệ số phương trình cân bằng.
   2. có thể suy ra m,n chỉ từ phản ứng tổng quát.
   3. tổng bậc phản ứng luôn bằng 1.
   4. các số m,n được xác định thực nghiệm cho phản ứng đang xét.
5. Câu 5. Thực nghiệm cho thấy khi giữ [B] không đổi và tăng gấp đôi [A], tốc độ tăng gấp đôi. Bậc riêng theo A là
   1. 0.
   2. 1.
   3. 2.
   4. không xác định được ngay cả khi số liệu tin cậy.
6. Câu 6. Với v=k[A][B], nếu giữ [A] không đổi và tăng [B] gấp ba lần thì tốc độ
   1. không đổi.
   2. tăng 9 lần.
   3. tăng 3 lần.
   4. giảm 3 lần.
7. Câu 7. Với v=k[A]²[B], k=0,50 L²mol⁻²s⁻¹, [A]=0,20 mol/L và [B]=0,10 mol/L. Tốc độ v bằng
   1. 2,0×10⁻³ mol L⁻¹s⁻¹.
   2. 1,0×10⁻³ mol L⁻¹s⁻¹.
   3. 4,0×10⁻³ mol L⁻¹s⁻¹.
   4. 2,0×10⁻² mol L⁻¹s⁻¹.
8. Câu 8. Đơn vị của hằng số tốc độ k cho phản ứng bậc nhất là
   1. M⁻¹s⁻¹.
   2. M s⁻¹.
   3. M⁻²s⁻¹.
   4. s⁻¹.
9. Câu 9. Chất xúc tác làm phản ứng nhanh hơn bằng cách
   1. làm ΔH phản ứng âm hơn.
   2. cung cấp con đường phản ứng khác có năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
   3. làm thay đổi hằng số cân bằng ở cùng nhiệt độ.
   4. làm tăng nhiệt độ của hệ trong mọi trường hợp.
10. Câu 10. Với phản ứng dị thể giữa chất rắn và dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn thường làm tốc độ tăng do
    1. nồng độ chất rắn tăng vô hạn.
    2. khối lượng chất rắn được bảo toàn kém hơn.
    3. diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn.
    4. năng lượng hoạt hóa giảm về 0.
11. Câu 11. Theo thuyết va chạm, va chạm hiệu quả cần các hạt
    1. có năng lượng đủ lớn và hướng va chạm thích hợp.
    2. luôn phải có cùng khối lượng.
    3. phải va chạm với mọi phân tử trong bình cùng lúc.
    4. có tổng năng lượng nhỏ hơn năng lượng hoạt hóa.
12. Câu 12. Một phản ứng bậc nhất có chu kì bán hủy 12 phút. Sau 24 phút, phần chất ban đầu còn lại là
    1. 1/4.
    2. 1/3.
    3. 1/8.
    4. 1/2.
13. Câu 13. Chất phản ứng bậc nhất giảm từ 0,80 M xuống 0,40 M trong 10 phút. Chu kì bán hủy là
    1. 5 phút.
    2. 10 phút.
    3. 20 phút.
    4. 40 phút.
14. Câu 14. Đơn vị của k trong phương trình tốc độ bậc không v=k là
    1. s⁻¹.
    2. M⁻¹s⁻¹.
    3. M s⁻¹.
    4. M⁻²s⁻¹.
15. Câu 15. Với v=k[A]², khi [A] tăng 2 lần (các yếu tố khác giữ nguyên), tốc độ tăng
    1. 2 lần.
    2. 8 lần.
    3. không đổi.
    4. 4 lần.
16. Câu 16. Trong đồ thị [A] theo thời gian, tốc độ tức thời tiêu thụ A tại một thời điểm được suy ra từ
    1. tung độ tại gốc.
    2. diện tích dưới đường cong.
    3. độ dốc tiếp tuyến với đường cong tại thời điểm đó, lấy dấu âm.
    4. độ dốc trung bình từ đầu đến cuối thí nghiệm, không phụ thuộc thời điểm.
17. Câu 17. Hai thí nghiệm có cùng nhiệt độ và thể tích; nồng độ chất phản ứng tăng làm tốc độ tăng. Một cách giải thích phù hợp là
    1. mỗi phân tử có năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
    2. số va chạm giữa các hạt phản ứng trong một đơn vị thời gian thường tăng.
    3. hằng số tốc độ k nhất thiết tăng do nồng độ tăng.
    4. chất xúc tác tự hình thành trong dung dịch.
18. Câu 18. Đối với phản ứng bậc nhất, công thức thời gian bán hủy là
    1. t_1/2=ln2/k.
    2. t_1/2=k/ln2.
    3. t_1/2=[A]₀/k.
    4. t_1/2=1/(k[A]₀).

Phần II. Trắc nghiệm đúng/sai

Xác định đúng hoặc sai cho từng ý a–d.

1. Câu 1: Đối với phản ứng 2A→B, trong một khoảng thời gian [A] giảm 0,40 M.
   1. Tốc độ trung bình tiêu thụ A trong khoảng đó là 0,40/Δt.
   2. Tốc độ phản ứng trung bình bằng một nửa tốc độ tiêu thụ A.
   3. [B] tăng 0,40 M nếu ban đầu không có B.
   4. [B] tăng 0,20 M nếu phản ứng chỉ theo phương trình đã cho và thể tích không đổi.
2. Câu 2: Một phản ứng có v=k[A]²[B].
   1. Bậc riêng theo A là 2.
   2. Bậc tổng cộng là 3.
   3. Tăng đồng thời [A] và [B] gấp đôi sẽ chỉ làm tốc độ tăng gấp đôi.
   4. Tăng gấp đôi [B], giữ [A] không đổi, làm tốc độ tăng gấp đôi.
3. Câu 3: Một chất xúc tác được thêm vào hệ phản ứng ở nhiệt độ không đổi.
   1. Nó có thể tăng tốc độ thuận và nghịch.
   2. Nó làm giảm năng lượng hoạt hóa của con đường xúc tác.
   3. Nó làm thay đổi ΔH của phản ứng tổng thể.
   4. Nó làm hệ đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn nhưng không đổi vị trí cân bằng.
4. Câu 4: Nồng độ A trong phản ứng bậc nhất giảm từ 0,60 M xuống 0,15 M sau 20 phút.
   1. Trong 20 phút đã qua hai chu kì bán hủy.
   2. Chu kì bán hủy của chất trong dữ liệu này là 10 phút.
   3. Sau 30 phút, nếu động học vẫn bậc nhất và điều kiện không đổi, [A]=0,075 M.
   4. Tốc độ tức thời ở thời điểm 20 phút bằng 0 vì [A] chưa bằng 0.

Phần III. Trả lời ngắn

1. Câu 1: Trong bình 2,0 L, phản ứng A→P theo tỉ lệ 1:1. Nồng độ A giảm từ 0,80 M xuống 0,50 M. Tính số mol P tạo thành.
2. Câu 2: Với 2NH₃→N₂+3H₂, NH₃ bị tiêu thụ với tốc độ 0,120 M/s. Tính tốc độ tạo N₂ (M/s).
3. Câu 3: Khi [A] tăng 2 lần, tốc độ tăng 4 lần; khi [B] tăng 2 lần, tốc độ tăng 2 lần. Giả sử v=k[A]^m[B]ⁿ, hãy ghi (m,n).
4. Câu 4: Với v=k[A][B]², tốc độ đo bằng M/s và nồng độ bằng M. Tính đơn vị của k.
5. Câu 5: Phản ứng bậc nhất có k=0,0693 phút⁻¹. Tính t_1/2 (phút), lấy ln2=0,693.
6. Câu 6: Nồng độ ban đầu chất A trong phản ứng bậc không là 0,80 M, k=0,020 M/s. Tính [A] sau 15 s, giả sử chưa hết chất A.

Đáp án và lời giải

Phần I

1. Câu 1. B. Tốc độ tiêu thụ A=−Δ[A]/Δt=−(0,50−0,80)/10=0,030 M/s.
2. Câu 2. C. Hệ số O₂ bằng 1 nên v=(1/1)Δ[O₂]/Δt, tương ứng phương án C.
3. Câu 3. A. Tăng T làm phân bố động năng dịch lên và tăng phần va chạm có năng lượng ít nhất bằng E_a; không phải mọi va chạm đều hiệu quả.
4. Câu 4. D. Số mũ trong định luật tốc độ được suy ra từ thí nghiệm; chỉ với bước sơ cấp có thể gắn trực tiếp với hệ số của bước đó.
5. Câu 5. B. Khi tốc độ tăng cùng tỉ lệ gấp đôi theo [A], m thỏa 2^m=2, do đó m=1.
6. Câu 6. C. Bậc theo B là 1; nhân [B] ba lần làm v tăng 3 lần nếu [A],T không đổi.
7. Câu 7. A. v=k[A]²[B]=0,50×(0,20)²×0,10=0,0020 mol L⁻¹s⁻¹=2,0×10⁻³ mol L⁻¹s⁻¹. Đơn vị của k cho định luật tốc độ bậc ba này là L²mol⁻²s⁻¹.
8. Câu 8. D. v=k[A]; để v có đơn vị M/s, k phải có đơn vị s⁻¹.
9. Câu 9. B. Chất xúc tác mở đường phản ứng có E_a thấp hơn; không đổi ΔH hay vị trí cân bằng ở cùng nhiệt độ.
10. Câu 10. C. Nghiền làm tăng diện tích bề mặt chất rắn tiếp xúc với dung dịch, tăng số vị trí phản ứng sẵn có.
11. Câu 11. A. Va chạm phải đạt hoặc vượt năng lượng hoạt hóa và có định hướng phù hợp để tạo sản phẩm.
12. Câu 12. A. Hai chu kì bán hủy đã trôi qua nên phần còn lại=(1/2)²=1/4.
13. Câu 13. B. Nồng độ giảm đúng một nửa trong 10 phút, tức một chu kì bán hủy.
14. Câu 14. C. Bậc không: v=k, nên k mang cùng đơn vị M/s với tốc độ.
15. Câu 15. D. v tỉ lệ [A]²; thay [A] bằng 2[A] làm v nhân 2²=4.
16. Câu 16. C. Độ dốc tiếp tuyến là d[A]/dt, âm khi A đang mất đi; tốc độ tiêu thụ là −d[A]/dt.
17. Câu 17. B. Nồng độ lớn hơn thường làm số va chạm giữa các hạt trên một đơn vị thể tích và thời gian tăng; k phụ thuộc nhiệt độ và bản chất phản ứng.
18. Câu 18. A. Với bậc nhất, [A]_t=[A]₀e^−kt; đặt [A]_t=[A]₀/2 cho t=ln2/k.

Phần II

1. Câu 1. a Đúng: tốc độ tiêu thụ tính bằng −Δ[A]/Δt. b Đúng: hệ số A là 2 nên v=−(1/2)Δ[A]/Δt. c Sai: theo tỉ lượng, B tăng bằng một nửa A mất. d Đúng: Δ[B]=0,40/2=0,20 M.
2. Câu 2. a Đúng: số mũ của [A] là 2. b Đúng: bậc tổng cộng là 2+1=3. c Sai: tăng đồng thời A và B hai lần làm v tăng 2²×2=8 lần, không phải hai lần. d Đúng: riêng B tăng hai lần làm tốc độ tăng hai lần khi A giữ nguyên.
3. Câu 3. a Đúng: xúc tác làm nhanh cả hai chiều thuận nghịch. b Đúng: con đường xúc tác có năng lượng hoạt hóa thấp hơn. c Sai: ΔH chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và cuối. d Đúng: cân bằng đạt nhanh hơn nhưng hằng số cân bằng không đổi.
4. Câu 4. a Đúng: 0,60→0,30→0,15 M. b Đúng: 20 phút chứa 2 chu kì, nên mỗi chu kì 10 phút. c Đúng: 30 phút là 3 chu kì, 0,60/8=0,075 M. d Sai: phản ứng bậc nhất có tốc độ k[A], vẫn dương khi [A]>0.

Phần III

1. Câu 1: 0,60 mol. Δ[A]=0,80−0,50=0,30 mol/L; với V=2,0 L và tỉ lệ A:P là 1:1, n(P)=0,30×2,0=0,60 mol.
2. Câu 2: 0,060 M/s. v=−(1/2)Δ[NH₃]/Δt=(1/1)Δ[N₂]/Δt; tốc độ tạo N₂ bằng 0,120/2.
3. Câu 3: (2,1). 2^m=4 nên m=2; 2ⁿ=2 nên n=1.
4. Câu 4: M⁻²s⁻¹. k=v/([A][B]²)=(M s⁻¹)/M³=M⁻²s⁻¹.
5. Câu 5: 10,0 phút. t_1/2=0,693/0,0693=10,0 phút.
6. Câu 6: 0,50 M. Bậc không: [A]_t=[A]₀−kt=0,80−0,020×15=0,50 M.

Nguồn tham khảo

• OpenStax Chemistry 2e, 12.1 Chemical Reaction Rates — tốc độ trung bình/tức thời và quan hệ tỉ lượng.
• OpenStax Chemistry 2e, 12.2 Factors Affecting Reaction Rates — nhiệt độ, nồng độ, diện tích tiếp xúc và xúc tác.
• OpenStax Chemistry 2e, 12.3 Rate Laws — xác định định luật tốc độ bằng thực nghiệm.
• OpenStax Chemistry 2e, 12.4 Integrated Rate Laws — phương trình tích phân và chu kì bán hủy.