Đề ôn tập tốt nghiệp THPT môn Hóa học – Đề 05

Đề luyện tập độc lập, không phải đề thi chính thức. Thời gian gợi ý: 50 phút. Dùng các tỉ lệ phương trình đã cân bằng; thể tích khí không cần đổi trong các câu dưới đây.

Phần I. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

1. Câu 1. Số oxi hóa của S trong ion SO₄²⁻ là
   1. +2.
   2. +4.
   3. +6.
   4. −2.
2. Câu 2. Trong phản ứng Cl₂ + 2I⁻ → 2Cl⁻ + I₂, tiểu phân nào nhận electron? A. Cl₂; B. I⁻; C. Cl⁻; D. I₂.
3. Câu 3. Trong phản ứng H₂O₂+2I⁻+2H⁺→I₂+2H₂O, H₂O₂
   1. là chất khử vì iodine bị khử.
   2. là chất oxi hóa vì oxygen trong nó bị khử.
   3. không tham gia trao đổi electron.
   4. vừa chỉ là chất oxi hóa vừa không đổi số oxi hóa.
4. Câu 4. Quá trình Fe²⁺→Fe³⁺+e⁻ là
   1. sự khử vì nhận electron.
   2. sự oxi hóa vì nhường electron.
   3. sự tự oxi hóa–khử.
   4. sự khử vì giảm số oxi hóa.
5. Câu 5. Trong môi trường acid, tỉ lệ mol MnO₄⁻:Fe²⁺ khi tạo Mn²⁺ và Fe³⁺ là
   1. 1:2.
   2. 5:1.
   3. 2:5.
   4. 1:5.
6. Câu 6. Trong phản ứng 2H₂S+SO₂→3S+2H₂O, nhận định đúng là
   1. H₂S là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.
   2. chỉ H₂S bị oxi hóa.
   3. chỉ SO₂ bị khử.
   4. không có sự thay đổi số oxi hóa.
7. Câu 7. Khi ion dichromate màu da cam bị khử thành Cr³⁺ trong môi trường acid, màu dung dịch thường chuyển sang
   1. tím.
   2. không màu trong mọi nồng độ.
   3. xanh lục.
   4. vàng nhạt do Cr(VI).
8. Câu 8. 0,020 mol MnO₄⁻ phản ứng vừa đủ với Fe²⁺ trong môi trường acid. Lượng Fe²⁺ đã phản ứng là
   1. 0,004 mol.
   2. 0,020 mol.
   3. 0,050 mol.
   4. 0,100 mol.
9. Câu 9. Phương trình phân hủy hydrogen peroxide cân bằng với hệ số nguyên tối giản là
   1. 2H₂O₂→2H₂O+O₂.
   2. H₂O₂→H₂O+O.
   3. H₂O₂→2H₂+O₂.
   4. H₂O₂→H₂O+O₂.
10. Câu 10. Điều kiện thường gắn với sự gỉ sắt trong không khí ẩm là sự hiện diện của
    1. nitrogen khô và ánh sáng.
    2. carbon dioxide riêng lẻ, không có nước.
    3. oxygen và nước; chất điện li có thể làm quá trình nhanh hơn.
    4. hydrogen tinh khiết.
11. Câu 11. Tôn mạ kẽm có thể bảo vệ sắt vì lớp Zn
    1. ít hoạt động hơn Fe nên luôn làm cathode.
    2. oxi hóa ưu tiên khi lớp phủ bị xước, làm anode hi sinh.
    3. chỉ ngăn oxygen bằng màu sắc.
    4. chuyển Fe thành kim loại quý.
12. Câu 12. Cl₂ phản ứng với NaOH loãng, lạnh theo phương trình Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O. Quá trình này là
    1. chỉ sự oxi hóa chlorine.
    2. chỉ sự khử chlorine.
    3. phản ứng acid–base không đổi số oxi hóa.
    4. phản ứng tự oxi hóa–khử của chlorine.
13. Câu 13. Khi chuẩn độ Fe²⁺ bằng KMnO₄ trong môi trường acid, dấu hiệu điểm kết thúc phù hợp là
    1. mất màu tím trước khi phản ứng bắt đầu.
    2. một sắc hồng nhạt dư rất bền sau khi lắc đều.
    3. xuất hiện kết tủa trắng.
    4. có khí chlorine thoát ra.
14. Câu 14. Khi cân bằng phương trình ion–electron, ngoài cân bằng nguyên tử, cần bảo đảm
    1. tổng điện tích hai vế bằng nhau.
    2. tổng số nguyên tử ở hai vế luôn khác nhau.
    3. hệ số của mọi ion bằng 1.
    4. không xuất hiện nước trong môi trường acid.
15. Câu 15. 0,020 mol MnO₄⁻ phản ứng với 0,080 mol Fe²⁺ trong acid theo tỉ lệ 1:5. Chất giới hạn là
    1. Fe²⁺.
    2. MnO₄⁻.
    3. H⁺ luôn là chất giới hạn.
    4. không có chất giới hạn vì hai chất bằng mol.
16. Câu 16. 5,60 g Fe (M=56) bị oxi hóa thành Fe³⁺. Số mol MnO₄⁻ cần để nhận electron trong acid là
    1. 0,100 mol.
    2. 0,060 mol.
    3. 0,020 mol.
    4. 0,010 mol.
17. Câu 17. Trong một phản ứng oxi hóa–khử, chất khử là chất
    1. bị khử và nhận electron.
    2. luôn chứa oxygen.
    3. luôn là kim loại.
    4. bị oxi hóa và nhường electron.
18. Câu 18. Trong môi trường axit, bán phản ứng khử MnO₂ thành Mn²⁺ cần bao nhiêu electron cho mỗi nguyên tử Mn?
    1. 1 electron.
    2. 4 electron.
    3. 2 electron.
    4. 5 electron.

Phần II. Trắc nghiệm đúng/sai

Xác định đúng hoặc sai cho từng ý a–d.

1. Câu 1: Ion permanganate oxi hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺ trong acid; phương trình ion rút gọn là MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O.
   1. Mn giảm số oxi hóa từ +7 xuống +2.
   2. Fe²⁺ là chất oxi hóa.
   3. 1 mol MnO₄⁻ nhận 5 mol electron.
   4. Phương trình đã cân bằng điện tích tổng hai vế.
2. Câu 2: Chlorine phản ứng với NaOH loãng, lạnh tạo chloride và hypochlorite.
   1. Cl trong Cl₂ có số oxi hóa 0.
   2. Một phần Cl bị khử về −1, phần còn lại bị oxi hóa lên +1.
   3. Cl₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
   4. Chỉ chlorine ở mức −1 được tạo thành.
3. Câu 3: Sắt tiếp xúc với oxygen và nước có thể bị ăn mòn điện hóa.
   1. Fe bị oxi hóa tại vùng anode.
   2. Oxygen có thể nhận electron ở vùng cathode.
   3. Nước và chất điện li luôn ngăn sự ăn mòn.
   4. Lớp Zn tiếp xúc điện với Fe có thể làm Zn bị oxi hóa thay trước.
4. Câu 4: Chuẩn độ 20,00 mL dung dịch Fe²⁺ bằng KMnO₄ 0,0200 M trong acid vừa hết 25,00 mL.
   1. n(MnO₄⁻)=5,00×10⁻⁴ mol.
   2. n(Fe²⁺)=n(MnO₄⁻).
   3. n(Fe²⁺)=2,50×10⁻³ mol.
   4. Nồng độ Fe²⁺ là 0,125 M.

Phần III. Trả lời ngắn

1. Câu 1: 0,0150 mol Fe²⁺ bị chuẩn độ trong acid bằng MnO₄⁻. Tính số mol MnO₄⁻ vừa đủ.
2. Câu 2: Cân bằng trong acid: Cr₂O₇²⁻+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O. Ghi hệ số nguyên tối giản theo đúng thứ tự chất đã cho.
3. Câu 3: Điện phân dung dịch CuSO₄ bằng dòng điện 0,500 A trong 9 phút 39 giây. Giả sử hiệu suất dòng điện 100%, tính khối lượng Cu bám ở catôt (g). Cho F=96 500 C mol⁻¹, M(Cu)=63,5 g mol⁻¹.
4. Câu 4: 0,0300 mol Zn phản ứng với Cu²⁺ dư. Tính khối lượng Cu tạo thành (g), lấy Cu=63,5.
5. Câu 5: 0,0100 mol H₂O₂ phản ứng hết với KMnO₄ trong acid theo tỉ lệ 2MnO₄⁻:5H₂O₂. Cần bao nhiêu mL KMnO₄ 0,200 M?
6. Câu 6: 0,0150 mol Al chuyển hết thành Al³⁺. Tính số mol electron nhường ra.

Đáp án và lời giải

Phần I

1. Câu 1. C. Gọi số oxi hóa của S là x. Trong SO₄²⁻, mỗi O là −2 nên x+4(−2)=−2; suy ra x=+6.
2. Câu 2. A. Mỗi nguyên tử chlorine trong Cl₂ nhận một electron và chuyển từ số oxi hóa 0 xuống −1 trong Cl⁻.
3. Câu 3. B. O trong H₂O₂ giảm từ −1 xuống −2 trong nước, nên H₂O₂ nhận electron và oxi hóa I⁻.
4. Câu 4. B. Fe²⁺ mất một electron, số oxi hóa tăng từ +2 lên +3, đó là oxi hóa.
5. Câu 5. D. Bán phản ứng MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺ nhận 5 electron; mỗi Fe²⁺ nhường một electron.
6. Câu 6. A. S trong H₂S tăng từ −2 lên 0, còn S trong SO₂ giảm từ +4 xuống 0; H₂S nhường e, SO₂ nhận e.
7. Câu 7. C. Cr(VI) màu da cam bị khử thành Cr³⁺, dung dịch thường có màu xanh lục.
8. Câu 8. D. Tỉ lệ 1 mol MnO₄⁻ : 5 mol Fe²⁺; 0,020×5=0,100 mol.
9. Câu 9. A. Cân bằng H và O cho 2H₂O₂→2H₂O+O₂; số nguyên tử mỗi nguyên tố hai vế bằng nhau.
10. Câu 10. C. Oxygen và nước tham gia các bán phản ứng ăn mòn; muối hòa tan thường làm môi trường dẫn ion tốt hơn.
11. Câu 11. B. Zn hoạt động hơn Fe và có thể làm anode hi sinh, nên bảo vệ sắt ngay cả khi lớp phủ bị xước trong điều kiện tiếp xúc điện.
12. Câu 12. D. Cl từ 0 đồng thời thành −1 ở NaCl và +1 ở NaClO; cùng nguyên tố bị khử và oxi hóa.
13. Câu 13. B. KMnO₄ tự chỉ thị; màu hồng rất nhạt còn bền báo hiệu vừa dư một lượng nhỏ thuốc chuẩn.
14. Câu 14. A. Bảo toàn electron và điện tích đòi hỏi tổng điện tích hai vế phương trình ion bằng nhau.
15. Câu 15. A. 0,080 mol Fe²⁺ chỉ cần 0,080/5=0,016 mol MnO₄⁻; permanganate dư nên Fe²⁺ giới hạn.
16. Câu 16. B. Fe chuyển từ số oxi hóa 0 lên +3 nên 0,100 mol Fe nhường 0,300 mol electron; mỗi MnO₄⁻ nhận 5 mol electron, cần 0,300/5=0,060 mol.
17. Câu 17. D. Chất khử cung cấp electron cho chất khác, bản thân bị oxi hóa.
18. Câu 18. C. Trong MnO₂, Mn có số oxi hóa +4; khi thành Mn²⁺, Mn giảm từ +4 xuống +2 nên nhận 2 electron. Bán phản ứng cân bằng là MnO₂+4H⁺+2e⁻→Mn²⁺+2H₂O.

Phần II

1. Câu 1. a Đúng: Mn(+7) nhận 5e để thành Mn(+2). b Sai: Fe²⁺ nhường e nên là chất khử. c Đúng: mỗi permanganate nhận 5e. d Đúng: điện tích trái −1+10+8=+17; phải +2+15=+17.
2. Câu 2. a Đúng: nguyên tố tự do có số oxi hóa 0. b Đúng: sản phẩm chlorine có số oxi hóa −1 và +1. c Đúng: cùng Cl₂ nhận và nhường electron. d Sai: hypochlorite chứa Cl ở mức +1.
3. Câu 3. a Đúng: Fe mất electron ở anode. b Đúng: O₂ là chất nhận electron trong quá trình cathode. c Sai: nước và chất điện li thường tạo điều kiện cho ăn mòn điện hóa. d Đúng: Zn có thể làm anode hi sinh nếu tiếp xúc điện với Fe.
4. Câu 4. a Đúng: 0,0200×0,02500=0,000500 mol. b Sai: tỉ lệ Fe²⁺:MnO₄⁻=5:1. c Đúng: n(Fe²⁺)=5×0,000500=0,00250 mol. d Đúng: 0,00250/0,02000=0,125 M.

Phần III

1. Câu 1: 0,00300 mol. Tỉ lệ MnO₄⁻:Fe²⁺=1:5 nên n=0,0150/5=0,00300 mol.
2. Câu 2: 1, 6, 14, 2, 6, 7. Hai Cr nhận tổng 6e; cần 6Fe²⁺. Cân bằng O bằng 7H₂O và H bằng 14H⁺; điện tích hai vế đều +24.
3. Câu 3: 0,0953 g Cu. t=9×60+39=579 s, Q=It=0,500×579=289,5 C. n(e⁻)=Q/F=289,5/96 500=0,00300 mol. Ở catôt Cu²⁺+2e⁻→Cu, nên n(Cu)=0,00150 mol và m=0,00150×63,5=0,09525 g≈0,0953 g.
4. Câu 4: 1,905 g. Zn:Cu²⁺=1:1 nên n(Cu)=0,0300 mol; m=0,0300×63,5=1,905 g.
5. Câu 5: 20,0 mL. n(MnO₄⁻)=0,0100×2/5=0,00400 mol; V=0,00400/0,200=0,0200 L.
6. Câu 6: 0,0450 mol electron. Mỗi Al nhường 3e theo Al→Al³⁺+3e; 0,0150×3=0,0450 mol e.

Nguồn tham khảo

• OpenStax Chemistry 2e, 17.1 Review of Redox Chemistry — số oxi hóa, chất oxi hóa/khử và cân bằng bán phản ứng trong acid.
• OpenStax Chemistry 2e, 17.6 Corrosion — các bán phản ứng ăn mòn và phương pháp làm chậm ăn mòn.
• OpenStax Chemistry 2e, §4.2: Classifying Chemical Reactions — phương trình dichromat oxi hóa Fe²⁺ trong acid cho tỉ lệ 1:6.
• OpenStax Chemistry 2e, §17.7: Electrolysis — Q=It, n(e⁻)=Q/F, và tỉ lượng electron xác định lượng kim loại bám.