Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học: Đề số 25 năm 2026 có đáp án chi tiết

ĐỀ ÔN TẬP HÓA HỌC – ĐỀ SỐ 25

Đề luyện tập tự biên soạn, không phải đề thi chính thức. Phản ứng Haber: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g), ΔH<0. Cho M(NH3)=17 g/mol; giả sử khí lý tưởng khi xét thay đổi áp suất/thể tích.

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

1. Phương trình tổng quát của quá trình Haber cân bằng là
   1. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
   2. N2 + H2 ⇌ NH3
   3. 2N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
   4. N2 + 3H2 → NH4
2. Trong cân bằng N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g), tăng áp suất ở nhiệt độ không đổi làm cân bằng chuyển theo chiều
   1. tạo NH3
   2. phân hủy NH3
   3. không đổi trong mọi trường hợp
   4. tạo thêm số mol khí
3. Phản ứng tạo NH3 trong quá trình Haber là tỏa nhiệt. Giảm nhiệt độ đủ để cân bằng dịch chuyển theo chiều
   1. phân hủy NH3
   2. tạo thêm H2
   3. tạo NH3
   4. không thể dự đoán dù đã biết dấu ΔH
4. Vai trò chính của xúc tác sắt trong quá trình Haber là
   1. làm đổi hằng số cân bằng ở nhiệt độ cố định
   2. tăng tốc độ đạt cân bằng
   3. làm phản ứng tỏa nhiệt hơn
   4. làm mất nitrogen khỏi hệ
5. Khi NH3 liên tục được tách khỏi hỗn hợp cân bằng, hệ có xu hướng
   1. phân hủy thêm N2
   2. ngừng phản ứng vĩnh viễn
   3. chuyển toàn bộ H2 thành nước
   4. tạo thêm NH3
6. Ở trạng thái cân bằng động, điều đúng là
   1. tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch
   2. nồng độ các chất bằng nhau
   3. mọi phản ứng vi mô dừng lại
   4. chỉ còn sản phẩm
7. Trong nước, NH3 hoạt động như base Brønsted theo phản ứng NH3+H2O⇌NH4++OH− vì NH3
   1. nhường proton
   2. nhận electron
   3. tạo liên kết kim loại
   4. nhận proton
8. Trong phản ứng NH3+H2O⇌NH4++OH−, acid Brønsted là
   1. H2O
   2. NH3
   3. NH4+
   4. OH−
9. Ion NH4+ là acid liên hợp của
   1. OH−
   2. N2
   3. NH3
   4. H2
10. Cho HCl vào dung dịch NH3, sản phẩm muối chính là
    1. NaCl
    2. NH2Cl
    3. N2H4
    4. NH4Cl
11. Trong 34 g NH3, với M(NH3)=17 g/mol, có số mol NH3 là
    1. 17 mol
    2. 2 mol
    3. 1 mol
    4. 0,5 mol
12. Tỉ lệ mol H2:N2 theo phương trình Haber là
    1. 2:1
    2. 1:3
    3. 3:1
    4. 1:2
13. Nếu ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2, lượng NH3 tối đa theo phương trình là
    1. 3 mol
    2. 2 mol
    3. 1 mol
    4. 4 mol
14. Một muối ammonium tác dụng với base mạnh khi đun nhẹ có thể giải phóng khí
    1. Cl2
    2. O2
    3. CO2
    4. NH3
15. Dung dịch NH3 loãng có tính base vì cân bằng với nước tạo ra
    1. Na+
    2. OH−
    3. H+ duy nhất
    4. Cl−
16. Một bình chứa cân bằng Haber có 4 mol khí ở phía N2+3H2 và 2 mol khí ở phía NH3. Giảm thể tích làm cân bằng dịch chuyển về phía
    1. chất rắn
    2. N2+H2
    3. NH3
    4. cả hai phía như nhau
17. Thêm khí trơ vào bình ở thể tích không đổi thường không làm cân bằng Haber dịch chuyển vì
    1. áp suất riêng phần các chất phản ứng không đổi
    2. nhiệt độ tự giảm về 0 K
    3. nồng độ NH3 tăng lên
    4. xúc tác bị mất
18. Trong sản xuất phân bón, NH3 có giá trị quan trọng vì
    1. là kim loại kiềm
    2. cung cấp nguồn nitrogen để tạo nhiều hợp chất chứa nitrogen
    3. là nguồn phosphorus duy nhất
    4. không thể tan trong nước

Phần II. Trắc nghiệm đúng/sai

Một thiết bị tổng hợp ammonia vận hành ở nhiệt độ không đổi theo N2+3H2⇌2NH3.

1. Tăng áp suất có xu hướng ưu tiên chiều tạo NH3. (Đúng) Phía sản phẩm có ít mol khí hơn.
2. Xúc tác làm thay đổi hằng số cân bằng ở nhiệt độ cố định. (Sai) Xúc tác đổi tốc độ đạt cân bằng, không đổi hằng số cân bằng.
3. Tách NH3 khỏi hệ có thể làm cân bằng chuyển dịch tạo thêm NH3. (Đúng) Hệ bù lại lượng sản phẩm đã lấy đi.
4. Ở cân bằng, tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch. (Đúng) Đây là đặc trưng của cân bằng động.

Xét phản ứng acid–base của ammonia trong nước.

1. NH3 nhận proton từ H2O. (Đúng) NH3 là base Brønsted.
2. H2O đóng vai trò acid trong phản ứng này. (Đúng) Nước nhường H+ cho ammonia.
3. NH4+ là base liên hợp của NH3. (Sai) NH4+ là acid liên hợp của NH3; NH3 là base.
4. Dung dịch ammonia có thể có tính base do tạo OH−. (Đúng) Cân bằng tạo ion hydroxide.

Một mẻ phản ứng có 2 mol N2 và 6 mol H2, giả sử phản ứng hoàn toàn theo tỉ lệ phương trình.

1. Số mol NH3 lý thuyết là 4 mol. (Đúng) Mỗi mol N2 tạo 2 mol NH3; 2 mol N2 tạo 4 mol.
2. H2 là chất giới hạn nếu tỉ lệ ban đầu đúng 1:3. (Sai) Hai chất đúng tỉ lệ stoichiometric; cả hai tiêu thụ vừa đủ.
3. Số mol H2 cần cho 1 mol N2 là 3 mol. (Đúng) Theo hệ số phương trình.
4. Khối lượng 4 mol NH3 là 68 g khi M=17 g/mol. (Đúng) m=nM=4×17=68 g.

Cân bằng N2+3H2⇌2NH3 có ΔH<0.

1. Tăng nhiệt độ ưu tiên chiều nghịch. (Đúng) Chiều nghịch thu nhiệt để chống lại sự tăng nhiệt.
2. Giảm thể tích thường ưu tiên phía NH3. (Đúng) Phía NH3 có ít mol khí hơn.
3. Thêm xúc tác làm cân bằng chuyển hoàn toàn sang phía sản phẩm. (Sai) Xúc tác không làm thay đổi thành phần cân bằng.
4. Ở cân bằng, nồng độ N2 và NH3 buộc phải bằng nhau. (Sai) Tốc độ thuận/nghịch bằng nhau, nhưng nồng độ có thể khác nhau.

Phần III. Trả lời ngắn

1. 34 g NH3 có M=17 g/mol. Số mol NH3 là bao nhiêu?
2. Theo N2+3H2→2NH3, từ 0,50 mol N2 và đủ H2 tạo tối đa bao nhiêu mol NH3?
3. Muốn phản ứng hết 0,80 mol N2 theo phương trình Haber cần bao nhiêu mol H2?
4. Nếu tạo 1,5 mol NH3 với hiệu suất 75%, lượng NH3 lý thuyết là bao nhiêu mol?
5. Một bình có 0,20 mol NH3 trong 2,0 L. Nồng độ NH3 là bao nhiêu mol/L?
6. Trung hòa 0,30 mol NH3 bằng HCl theo tỉ lệ 1:1 cần bao nhiêu mol HCl?

Đáp án và lời giải

Phần I

1. Câu 1. A. Phương trình cân bằng có 2 nguyên tử N và 6 nguyên tử H ở mỗi vế.
2. Câu 2. A. Phía tạo NH3 có 2 mol khí thay vì 4 mol khí ở phía phản ứng; tăng áp suất ưu tiên phía có ít mol khí.
3. Câu 3. C. Giảm nhiệt độ ưu tiên chiều tỏa nhiệt; chiều thuận tạo NH3 tỏa nhiệt.
4. Câu 4. B. Xúc tác làm tăng tốc độ cả chiều thuận và nghịch, giúp hệ đạt cân bằng nhanh hơn; không đổi vị trí cân bằng.
5. Câu 5. D. Lấy bớt sản phẩm làm cân bằng dịch theo chiều tạo thêm sản phẩm.
6. Câu 6. A. Cân bằng động có tốc độ hai chiều bằng nhau; nồng độ không nhất thiết bằng nhau.
7. Câu 7. D. NH3 nhận H+ từ nước và trở thành ion NH4+.
8. Câu 8. A. Nước nhường proton cho NH3 nên là acid Brønsted; NH3 là base.
9. Câu 9. C. NH4+ tạo thành khi NH3 nhận proton, nên là acid liên hợp của NH3.
10. Câu 10. D. NH3 nhận proton từ HCl tạo NH4+; ion Cl− là ion đối, tạo NH4Cl.
11. Câu 11. B. n=m/M=34/17=2 mol.
12. Câu 12. C. Phương trình N2+3H2→2NH3 có tỉ lệ H2:N2=3:1.
13. Câu 13. B. Tỉ lệ 1 mol N2 tạo tối đa 2 mol NH3 khi phản ứng hoàn toàn.
14. Câu 14. D. OH− lấy proton từ NH4+ tạo NH3 và nước; đây là phản ứng nhận biết ion ammonium trong điều kiện phù hợp.
15. Câu 15. B. Phản ứng NH3 với nước tạo OH−; NH3 là base yếu nên chỉ một phần chuyển thành ion.
16. Câu 16. C. Giảm thể tích tương đương tăng áp suất; cân bằng dịch về phía ít mol khí, là phía NH3.
17. Câu 17. A. Ở thể tích và nhiệt độ không đổi, thêm khí trơ không đổi áp suất riêng phần của các khí phản ứng.
18. Câu 18. B. Ammonia là nguyên liệu công nghiệp lớn để sản xuất nhiều hợp chất nitrogen dùng trong phân bón và hóa chất.

Phần II

1. Đúng. Phía sản phẩm có ít mol khí hơn.
2. Sai. Xúc tác đổi tốc độ đạt cân bằng, không đổi hằng số cân bằng.
3. Đúng. Hệ bù lại lượng sản phẩm đã lấy đi.
4. Đúng. Đây là đặc trưng của cân bằng động.
5. Đúng. NH3 là base Brønsted.
6. Đúng. Nước nhường H+ cho ammonia.
7. Sai. NH4+ là acid liên hợp của NH3; NH3 là base.
8. Đúng. Cân bằng tạo ion hydroxide.
9. Đúng. Mỗi mol N2 tạo 2 mol NH3; 2 mol N2 tạo 4 mol.
10. Sai. Hai chất đúng tỉ lệ stoichiometric; cả hai tiêu thụ vừa đủ.
11. Đúng. Theo hệ số phương trình.
12. Đúng. m=nM=4×17=68 g.
13. Đúng. Chiều nghịch thu nhiệt để chống lại sự tăng nhiệt.
14. Đúng. Phía NH3 có ít mol khí hơn.
15. Sai. Xúc tác không làm thay đổi thành phần cân bằng.
16. Sai. Tốc độ thuận/nghịch bằng nhau, nhưng nồng độ có thể khác nhau.

Phần III

1. Câu 1: 2. n=34/17=2 mol.
2. Câu 2: 1,0. 0,50×2=1,0 mol NH3.
3. Câu 3: 2,4. 3×0,80=2,4 mol H2.
4. Câu 4: 2,0. n lý thuyết=1,5/0,75=2,0 mol.
5. Câu 5: 0,10. C=n/V=0,20/2,0=0,10 mol/L.
6. Câu 6: 0,30. Tỉ lệ NH3:HCl=1:1 nên n(HCl)=0,30 mol.

Nguồn kiến thức tham khảo

• OpenStax Chemistry 2e, 13.3: Shifting Equilibria.
• OpenStax Chemistry 2e, 18.5: Ammonia and Hydrogen Compounds.
• OpenStax Chemistry 2e, 14.1: Brønsted–Lowry Acids and Bases.