Bài ôn thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 này là đề tự biên soạn dùng để luyện tập theo phạm vi kiến thức phù hợp.
ĐỀ ÔN THI HỌC KÌ 1 HÓA HỌC LỚP 10 – ĐỀ SỐ 1
Thời gian làm bài gợi ý: 60 phút | Tổng điểm: 10 điểm
Phần I. Trắc nghiệm – 4,0 điểm
- Câu 1 (0,5 điểm). Hạt mang điện dương trong hạt nhân là ____.
A. proton
B. electron
C. neutron
D. photon - Câu 2 (0,5 điểm). Số hiệu nguyên tử Z bằng số ____.
A. proton trong hạt nhân
B. neutron
C. nucleon luôn
D. lớp electron - Câu 3 (0,5 điểm). Nguyên tử trung hòa có số electron ____.
A. bằng số proton
B. bằng số neutron
C. luôn bằng 8
D. luôn bằng 2 - Câu 4 (0,5 điểm). Các nguyên tố trong cùng một nhóm chính thường có ____.
A. số electron hóa trị tương tự
B. cùng số lớp electron
C. cùng số khối
D. cùng số neutron - Câu 5 (0,5 điểm). Trong một chu kì, bán kính nguyên tử nhìn chung ____.
A. giảm từ trái sang phải
B. tăng mạnh từ trái sang phải
C. không đổi tuyệt đối
D. bằng 0 - Câu 6 (0,5 điểm). Liên kết ion hình thành chủ yếu do ____.
A. lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu
B. dùng chung electron hoàn toàn như nhau
C. lực hấp dẫn
D. va chạm cơ học - Câu 7 (0,25 điểm). Liên kết cộng hóa trị hình thành do ____.
A. các nguyên tử dùng chung cặp electron
B. trao đổi neutron
C. tạo proton
D. mất mọi electron - Câu 8 (0,25 điểm). Số oxi hóa của O trong hầu hết hợp chất là ____.
A. -2
B. +2
C. 0
D. +1 - Câu 9 (0,25 điểm). Phản ứng oxi hóa–khử có sự thay đổi ____.
A. số oxi hóa của một hoặc nhiều nguyên tố
B. khối lượng mol luôn
C. số proton
D. số nguyên tố - Câu 10 (0,25 điểm). Chất khử là chất ____.
A. nhường electron và bị oxi hóa
B. nhận electron và bị khử
C. không đổi số oxi hóa
D. chỉ có oxygen
Phần II. Tự luận – 6,0 điểm
- Bài 1 (1,25 điểm). Nguyên tử X có Z=17. Hãy cho biết số proton và electron của nguyên tử trung hòa X.
- Bài 2 (1,25 điểm). Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của Na (Z=11) theo dạng phân bố lớp đơn giản và dự đoán ion bền thường tạo.
- Bài 3 (1,25 điểm). Giải thích sự hình thành liên kết ion trong NaCl ở mức electron hóa trị.
- Bài 4 (1,25 điểm). Xác định số oxi hóa của S trong H2SO4.
- Bài 5 (1 điểm). Trong phản ứng Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, chất nào bị oxi hóa, chất nào bị khử?
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Phần I. Trắc nghiệm
- Câu 1: A. Proton mang điện tích +1e.
- Câu 2: A. Z là số proton.
- Câu 3: A. Tổng điện tích bằng 0 nên số e = số p.
- Câu 4: A. Electron hóa trị tương tự dẫn tới tính chất hóa học gần nhau.
- Câu 5: A. Điện tích hạt nhân hiệu dụng tăng làm bán kính giảm.
- Câu 6: A. Cation và anion hút nhau.
- Câu 7: A. Các cặp electron chung tạo liên kết.
- Câu 8: A. O thường có số oxi hóa -2, trừ một số ngoại lệ.
- Câu 9: A. Đặc trưng redox là thay đổi số oxi hóa.
- Câu 10: A. Chất khử cho electron.
Phần II. Tự luận
- Bài 1. Có 17 proton; nguyên tử trung hòa có 17 electron.
- Bài 2. Phân bố 2,8,1; Na dễ nhường 1 electron tạo Na+.
- Bài 3. Na nhường 1 electron tạo Na+, Cl nhận 1 electron tạo Cl−; lực hút tĩnh điện giữa Na+ và Cl− tạo liên kết ion trong mạng tinh thể.
- Bài 4. Gọi số oxi hóa S=x: 2(+1)+x+4(-2)=0 ⇒ x=+6.
- Bài 5. Zn: 0→+2, bị oxi hóa và là chất khử. Cu2+: +2→0, bị khử và Cu2+ là chất oxi hóa.
Nhận xét
Đề kết hợp câu nhận biết khái niệm với bài giải thích và vận dụng. Khi làm tự luận, học sinh cần ghi đúng công thức hoặc cơ chế, trình bày từng bước và kiểm tra đơn vị, kí hiệu hay thuật ngữ chuyên môn trước khi kết thúc.