Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học: Đề số 2 năm 2026 có đáp án chi tiết

Ôn thi tốt nghiệp THPT
Comments

Đề luyện tập tự biên soạn theo định dạng tham khảo; không phải đề thi chính thức. Dữ liệu trong câu được cung cấp riêng cho bài tập; giả sử dung dịch loãng và phản ứng xảy ra theo mô hình đã nêu.

Đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học – Đề số 2

Thời gian làm bài: 50 phút. Tổng số lệnh hỏi: 40.

Phần I. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn – 18 câu

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu chỉ chọn một phương án.

  1. Câu 1. Trong mẫu nước muối đồng nhất, thành phần nào là dung môi? A. Ion sodium.   B. Ion chloride.   C. Nước.   D. Cặn rắn không tan.
  2. Câu 2. Lấy 100 mL dung dịch NaCl 1,0 mol/L rồi thêm nước đến thể tích 500 mL. Nồng độ sau pha loãng là bao nhiêu? A. 5,0 mol/L.   B. 0,20 mol/L.   C. 0,50 mol/L.   D. 0,10 mol/L.
  3. Câu 3. Trộn AgNO₃(aq) và NaCl(aq), các chất đều tan trước khi trộn. Chất rắn nào có thể tạo thành? A. AgCl(s).   B. NaNO₃.   C. Ag(s).   D. Cl₂(g).
  4. Câu 4. Khi NaCl rắn tan hoàn toàn trong nước, mô tả nào phù hợp nhất? A. Các phân tử NaCl nguyên vẹn bay khỏi dung dịch.   B. Na và Cl tạo thành kim loại tự do.   C. Chỉ ion Na⁺ tồn tại trong dung dịch.   D. NaCl phân li thành ion Na⁺ và Cl⁻ được nước hydrat hóa.
  5. Câu 5. Hòa tan 10 g glucose vào 190 g nước. Phần trăm khối lượng glucose trong dung dịch là bao nhiêu? A. 10,0%.   B. 20,0%.   C. 5,0%.   D. 0,50%.
  6. Câu 6. Ở nhiệt độ không đổi, dung dịch bão hòa tiếp xúc với phần chất rắn chưa tan được xem là cân bằng động khi nào? A. Không còn hạt chất tan trong dung dịch.   B. Chất tan ngừng chuyển động ở cấp độ phân tử.   C. Mọi chất tan đã biến thành khí.   D. Tốc độ hòa tan bằng tốc độ kết tinh trở lại.
  7. Câu 7. Dung dịch đệm gồm CH₃COOH và CH₃COO⁻ có tác dụng chính nào khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base? A. Hạn chế sự thay đổi pH.   B. Làm pH đổi ngay thành 0.   C. Làm mọi chất điện li kết tủa.   D. Làm dung dịch không còn chứa ion.
  8. Câu 8. Hai dung dịch AgNO₃ và NaCl có cùng thể tích, nồng độ đủ lớn để tích số ion vượt ngưỡng hòa tan của AgCl. Hiện tượng phù hợp nhất là gì? A. Không có biến đổi vì cả hai muối ban đầu tan.   B. Chỉ tạo khí hydrogen.   C. AgCl tan thêm hoàn toàn.   D. AgCl kết tủa.
  9. Câu 9. Tăng nhiệt độ thường làm phản ứng hóa học diễn ra nhanh hơn vì lí do nào? A. Số nguyên tử của mỗi chất tăng lên.   B. Tỉ lệ va chạm có năng lượng đủ vượt năng lượng hoạt hóa thường tăng.   C. Năng lượng hoạt hóa luôn trở thành số âm.   D. Mọi phản ứng thuận nghịch chuyển hoàn toàn thành phản ứng một chiều.
  10. Câu 10. Với cân bằng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), biểu thức Kc nào đúng? A. [N₂][H₂]³/[NH₃]².   B. [NH₃]/([N₂]+[H₂]).   C. [NH₃]²/([N₂][H₂]³).   D. [N₂]+3[H₂]−2[NH₃].
  11. Câu 11. Chất xúc tác được thêm vào một hệ đã đạt cân bằng hóa học. Đại lượng nào không bị thay đổi chỉ do chất xúc tác? A. Hằng số cân bằng ở cùng nhiệt độ.   B. Thời gian để đạt cân bằng mới nếu hệ bị tác động sau đó.   C. Tốc độ phản ứng thuận.   D. Tốc độ phản ứng nghịch.
  12. Câu 12. Acid acetic CH₃COOH được xem là acid yếu trong nước vì sao? A. Không thể cho proton trong bất kì phản ứng nào.   B. Chỉ một phần phân tử ion hóa trong nước ở trạng thái cân bằng.   C. Chỉ tan trong dung môi hữu cơ.   D. Không chứa liên kết hóa học.
  13. Câu 13. Khi thêm NaHCO₃ vào mẫu acid acetic loãng, hiện tượng nào là dấu hiệu của phản ứng acid–hydrogen carbonate? A. Xuất hiện kết tủa vàng.   B. Có khí chlorine thoát ra.   C. Xuất hiện bạc kim loại.   D. Sủi bọt khí CO₂.
  14. Câu 14. Nhóm chức đặc trưng của ester có dạng nào? A. −COO− nối giữa hai gốc hydrocarbon.   B. −OH.   C. −NH₂.   D. −CHO ở đầu mạch.
  15. Câu 15. Polymer nào được tạo thành khi trùng hợp cộng chloroethene (vinyl chloride)? A. Polyethene; B. poly(vinyl chloride) (PVC); C. poly(ethylene terephthalate) (PET); D. nylon-6,6.
  16. Câu 16. Thủy phân hoàn toàn một triglyceride đơn giản tạo những loại sản phẩm nào? A. Glycerol và các acid béo (hoặc muối của chúng trong môi trường kiềm).   B. Amino acid và glucose.   C. Alkene và carbon dioxide.   D. Ester và hydrogen chloride.
  17. Câu 17. Gỉ sắt hình thành trong môi trường ẩm là quá trình nào? A. Sắt bị khử thành nguyên tử trung hòa.   B. Sắt bị oxi hóa trong quá trình ăn mòn điện hóa hoặc hóa học.   C. Nitrogen chuyển thành kim loại.   D. Nước bị trùng hợp.
  18. Câu 18. Nước cứng thường chứa hàm lượng đáng kể những ion nào? A. Na⁺ và K⁺.   B. Cl⁻ và NO₃⁻.   C. Ca²⁺ và Mg²⁺.   D. H⁺ và OH⁻ với nồng độ bằng nhau.

Phần II. Trắc nghiệm đúng/sai – 4 câu

Với mỗi câu, thí sinh xác định từng ý a), b), c), d) là đúng hay sai.

Câu 1. Dung dịch và pha loãng

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất; molarity bằng số mol chất tan chia cho thể tích dung dịch tính bằng lít. Pha loãng bằng cách thêm dung môi không làm đổi số mol chất tan.

  1. Nếu thêm nước vào dung dịch, nồng độ mol thường giảm.
  2. Trong quá trình pha loãng, số mol chất tan được bảo toàn nếu không xảy ra phản ứng hay thất thoát.
  3. Một dung dịch 0,20 mol/L luôn chứa 0,20 mol chất tan trong mọi thể tích dung dịch.
  4. Có thể dùng C₁V₁ = C₂V₂ cho phép pha loãng khi lượng chất tan không đổi.

Câu 2. Cân bằng và đệm

Acid acetic là acid yếu. Hệ CH₃COOH/CH₃COO⁻ có khả năng đệm trong một khoảng điều kiện thích hợp; với cân bằng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, phía sản phẩm có ít mol khí hơn.

  1. Acid yếu chỉ ion hóa một phần trong nước.
  2. Dung dịch đệm chống lại mọi lượng acid hoặc base thêm vào, không giới hạn.
  3. Tăng áp suất bằng giảm thể tích có xu hướng dịch chuyển cân bằng trên về phía NH₃.
  4. Hằng số cân bằng của phản ứng thay đổi khi đổi nhiệt độ.

Câu 3. Ester và polymer

Ethyl ethanoate có thể được tạo từ ethanoic acid và ethanol. Polyethene được tạo thành từ nhiều phân tử ethene liên kết qua phản ứng trùng hợp cộng.

  1. Ester hóa ethanoic acid với ethanol thường tạo ethyl ethanoate và nước.
  2. Ethene là monomer của polyethene.
  3. Trùng hợp cộng ethene tạo ra một phân tử nước cho mỗi mắt xích.
  4. Nhóm −COO− là một phần của nhóm chức ester.

Câu 4. Kết tủa và độ cứng của nước

AgCl ít tan trong nước. Nước cứng thường có Ca²⁺ hoặc Mg²⁺; một số quy trình làm mềm nước tạo chất kết tủa để loại bớt ion này.

  1. Trộn dung dịch chứa Ag⁺ với dung dịch chứa Cl⁻ có thể tạo kết tủa AgCl nếu tích số ion đủ lớn.
  2. Ca²⁺ và Mg²⁺ là các ion thường liên quan đến độ cứng của nước.
  3. Nước cứng là nước có hàm lượng Na⁺ cao và hoàn toàn không chứa Ca²⁺, Mg²⁺.
  4. Kết tủa ion hòa tan có thể là một cách loại ion khỏi dung dịch.

Phần III. Trả lời ngắn – 6 câu

Ghi kết quả bằng số và đơn vị phù hợp. Khi cần, làm tròn đến ba chữ số có nghĩa.

  1. Câu 1. Hòa tan 12,0 g NaCl vào 188 g nước. Tính nồng độ phần trăm khối lượng của NaCl trong dung dịch (%).
  2. Câu 2. Hòa tan 15,0 g NaCl vào 285 g nước. Khối lượng riêng dung dịch thu được là 1,05 g/mL. Tính nồng độ mol NaCl (mol/L), biết M(NaCl)=58,44 g/mol; làm tròn ba chữ số có nghĩa.
  3. Câu 3. Ở 25°C, dung dịch HCl loãng có [H₃O⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L. Tính pH.
  4. Câu 4. Ở trạng thái cân bằng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, [NH₃] = 0,40 mol/L, [N₂] = 0,20 mol/L, [H₂] = 0,50 mol/L. Tính giá trị số Kc theo nồng độ.
  5. Câu 5. Trộn 100 mL AgNO₃ 0,100 mol/L với 100 mL NaCl 0,100 mol/L. Phản ứng Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s) xảy ra hoàn toàn. Tạo thành bao nhiêu gam AgCl? Cho M(AgCl) = 143,5 g/mol.
  6. Câu 6. Một mẫu polyethene có khối lượng mol trung bình 14 000 g/mol. Nếu xem mỗi mắt xích là C₂H₄ có khối lượng mol 28 g/mol và bỏ qua khối lượng hai đầu mạch, bậc polymer hóa trung bình là bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Phần I

  1. Câu 1. C. Trong hỗn hợp nước muối, nước là dung môi và NaCl là chất tan.
  2. Câu 2. B. Số mol ban đầu là 1,0 × 0,100 = 0,100 mol; thể tích cuối 0,500 L nên C = 0,100/0,500 = 0,20 mol/L.
  3. Câu 3. A. AgCl là muối ít tan nên kết tủa khi Ag⁺ và Cl⁻ gặp nhau với tích số ion vượt giới hạn hòa tan.
  4. Câu 4. D. Nước phân li và hydrat hóa các ion Na⁺, Cl⁻; các ion này phân tán trong dung dịch.
  5. Câu 5. C. Khối lượng dung dịch là 10 + 190 = 200 g; phần trăm khối lượng = 10/200 × 100% = 5,0%.
  6. Câu 6. D. Ở cân bằng hòa tan động, quá trình hòa tan và kết tinh tiếp tục nhưng tốc độ bằng nhau nên lượng hòa tan tổng thể không đổi.
  7. Câu 7. A. Cặp acid yếu–base liên hợp có thể phản ứng với một lượng nhỏ H₃O⁺ hoặc OH⁻, làm biến thiên pH nhỏ hơn.
  8. Câu 8. D. Ag⁺ và Cl⁻ kết hợp thành AgCl ít tan, tạo kết tủa trắng trong điều kiện tích số ion vượt Ksp.
  9. Câu 9. B. Nhiệt độ cao làm tăng động năng phân tử và phần va chạm có năng lượng đủ vượt năng lượng hoạt hóa.
  10. Câu 10. C. Nồng độ sản phẩm nằm ở tử, chất tham gia ở mẫu, với số mũ là hệ số cân bằng: [NH₃]²/([N₂][H₂]³).
  11. Câu 11. A. Ở cùng nhiệt độ, chất xúc tác làm nhanh hai chiều nhưng không đổi Kc của phản ứng.
  12. Câu 12. B. Acid yếu chỉ ion hóa một phần; ở cân bằng còn cả phân tử CH₃COOH chưa ion hóa.
  13. Câu 13. D. Ion hydrogen carbonate nhận proton từ acid acetic, tạo H₂CO₃; chất này phân hủy thành CO₂ và H₂O nên quan sát thấy bọt khí.
  14. Câu 14. A. Ester có nhóm chức −COO− nối gốc acyl với gốc alkyl hoặc aryl.
  15. Câu 15. B. Chloroethene mở liên kết đôi C=C để tạo mạch poly(vinyl chloride), có mắt xích lặp lại –CH₂–CHCl–.
  16. Câu 16. A. Thủy phân liên kết ester trong triglyceride tạo glycerol và acid béo; trong kiềm, acid béo chủ yếu ở dạng muối.
  17. Câu 17. B. Gỉ hình thành khi sắt bị oxi hóa trong môi trường có nước và oxygen, thường qua các quá trình ăn mòn.
  18. Câu 18. C. Ca²⁺ và Mg²⁺ là các ion chính gây độ cứng; chúng làm giảm khả năng tạo bọt với xà phòng.

Phần II

  1. Câu 1: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng. Nồng độ là số mol trên lít; pha loãng bảo toàn mol chất tan, nên C₁V₁ = C₂V₂.
  2. Câu 2: a) Đúng; b) Sai; c) Đúng; d) Đúng. Acid yếu ion hóa một phần; đệm có dung lượng hữu hạn. Cân bằng có xu hướng về phía ít mol khí khi tăng áp suất, còn K phụ thuộc nhiệt độ.
  3. Câu 3: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng. Ester hóa tạo nước; ethene là monomer polyethene. Trùng hợp cộng không tạo phân tử nước giữa các mắt xích.
  4. Câu 4: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng. AgCl có thể kết tủa từ Ag⁺ và Cl⁻; Ca²⁺, Mg²⁺ gây độ cứng và có thể được loại bằng kết tủa thích hợp.

Phần III

  1. Câu 1: 6,00%. Khối lượng dung dịch là 12,0+188=200 g. C%=(m chất tan/m dung dịch)×100%=12,0/200×100%=6,00%.
  2. Câu 2: 0,898 mol/L. n(NaCl)=15,0/58,44=0,2567 mol. Thể tích dung dịch = 300 g ÷ 1,05 g/mL = 285,7 mL = 0,2857 L. Do đó C=0,2567/0,2857=0,898 mol/L (ba chữ số có nghĩa).
  3. Câu 3: 4. pH = −log₁₀(1,0 × 10⁻⁴) = 4.
  4. Câu 4: 6,4. Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³) = 0,40²/(0,20 × 0,50³) = 0,16/0,025 = 6,4.
  5. Câu 5: 1,435. Mỗi dung dịch chứa 0,100 × 0,100 = 0,0100 mol ion; Ag⁺ và Cl⁻ theo tỉ lệ 1:1, nên n(AgCl)=0,0100 mol. m = 0,0100 × 143,5 = 1,435 g.
  6. Câu 6: 500. Bậc polymer hóa trung bình ≈ 14 000/28 = 500 mắt xích.

Nguồn tham khảo

Updated: 26/10/2026 — 15:02
Từ khóa: lớp 12
Bài liên quan cùng chuyên mục

Để lại một bình luận

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *