Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học: Đề số 24 năm 2026 có đáp án chi tiết

ĐỀ ÔN TẬP HÓA HỌC – ĐỀ SỐ 24

Đề luyện tập tự biên soạn, không phải đề thi chính thức. Xét điện phân dung dịch NaCl đậm đặc bằng màng ngăn; F=96 500 C/mol e−. Phương trình tổng quát: 2NaCl+2H2O → 2NaOH+H2+Cl2.

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

1. Trong bình điện phân đang hoạt động, tại anode xảy ra quá trình
   1. khử
   2. trung hòa
   3. kết tinh
   4. oxi hóa
2. Trong bình điện phân nối với nguồn điện một chiều, cathode được nối với cực
   1. dương của nguồn
   2. âm của nguồn
   3. nối đất bắt buộc
   4. không nối với mạch ngoài
3. Điện phân dung dịch NaCl đậm đặc bằng màng ngăn công nghiệp tạo các sản phẩm chính là
   1. Na kim loại, O2 và HCl
   2. Cl2, H2 và NaOH
   3. Na2O, ClO2 và H2O2
   4. chỉ NaCl rắn
4. Bán phản ứng anode trong điện phân brine là
   1. 2Cl− → Cl2 + 2e−
   2. 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−
   3. Na+ + e− → Na
   4. Cl2 + 2e− → 2Cl−
5. Bán phản ứng cathode phù hợp trong điện phân dung dịch NaCl là
   1. 2Cl− → Cl2 + 2e−
   2. Na → Na+ + e−
   3. 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−
   4. 2OH− → H2O + O2
6. Trong điện phân dung dịch NaCl, sodium kim loại không phải sản phẩm cathode chủ yếu vì
   1. Na+ không mang điện
   2. anode không có electron
   3. chloride ngăn mọi phản ứng
   4. nước dễ bị khử hơn Na+ trong môi trường nước
7. Màng ngăn trong bình điện phân brine giúp
   1. ngăn dòng electron qua nguồn
   2. biến NaCl thành oxygen
   3. hạn chế sản phẩm hai điện cực trộn lẫn và phản ứng phụ
   4. làm phản ứng không cần điện năng
8. Nếu chlorine tiếp xúc với dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp, có thể hình thành
   1. glucose
   2. ammonium
   3. hypochlorite
   4. CaCO3
9. Điện lượng Q truyền qua bình có dòng điện I trong thời gian t được tính bằng
   1. Q=It
   2. Q=I/t
   3. Q=t/I
   4. Q=I+t
10. Một mol Cl2 tạo từ chloride theo 2Cl− → Cl2 + 2e− tương ứng với
    1. 1 mol electron
    2. 2 mol electron
    3. 3 mol electron
    4. 4 mol electron
11. Một mol H2 tạo theo 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− cần
    1. 3 mol electron
    2. 1 mol electron
    3. 4 mol electron
    4. 2 mol electron
12. Định luật Faraday liên hệ lượng chất tạo thành tại điện cực với
    1. thể tích bình điện phân
    2. điện lượng đi qua và số electron trao đổi
    3. chỉ màu sắc điện cực
    4. khối lượng bình điện phân
13. Trong quy trình chlor-alkali, mỗi mol Cl2 tạo ra đồng thời lý thuyết bao nhiêu mol NaOH?
    1. 2 mol
    2. 0,5 mol
    3. 1 mol
    4. 4 mol
14. Cho F=96 500 C/mol e−. Điện lượng tương ứng với 1 mol electron xấp xỉ
    1. 9 650 000 C
    2. 965 C
    3. 1 C
    4. 96 500 C
15. Một dung dịch điện phân dẫn điện nhờ
    1. mạch điện không kín
    2. electron tự do chạy xuyên toàn bộ dung dịch như trong kim loại
    3. ion chuyển động trong dung dịch
    4. phân tử nước đứng yên
16. Khối lượng sản phẩm thực tế thường thấp hơn lý thuyết do
    1. mọi phản ứng điện phân tự dừng sau một electron
    2. hiệu suất nhỏ hơn 100% hoặc có phản ứng phụ
    3. định luật bảo toàn điện tích sai
    4. electron không mang điện
17. Trong sơ đồ bình điện phân, cation trong dung dịch chuyển chủ yếu về phía
    1. cathode
    2. ống thoát khí
    3. anode
    4. vỏ bình cách điện
18. Trong sơ đồ bình điện phân, anion chloride chuyển chủ yếu về phía
    1. anode
    2. điện cực không nối mạch
    3. cathode
    4. cực âm nguồn

Phần II. Trắc nghiệm đúng/sai

Điện phân dung dịch NaCl đậm đặc trong bình có màng ngăn.

1. Cl− bị oxi hóa tại anode tạo Cl2. (Đúng) Anode là nơi oxi hóa và chloride nhường electron.
2. Nước bị khử tại cathode tạo H2 và OH−. (Đúng) Bán phản ứng cathode tiêu thụ electron.
3. Na+ bị khử thành sodium kim loại trong dung dịch nước ở điều kiện thông thường. (Sai) Nước bị khử ưu tiên; Na kim loại không phải sản phẩm cathode của brine.
4. Màng ngăn giúp hạn chế chlorine tiếp xúc hydroxide. (Đúng) Điều này hạn chế phản ứng phụ và hỗ trợ tách sản phẩm.

Cho biết Q=It và F=96 500 C/mol e−.

1. Tăng thời gian ở cùng dòng điện làm tăng điện lượng đi qua. (Đúng) Q tỉ lệ thuận với t nếu I không đổi.
2. Anode là nơi xảy ra khử trong bình điện phân. (Sai) Anode là nơi oxi hóa; cathode là nơi khử.
3. Cation chuyển về cathode. (Đúng) Cation bị hút về điện cực âm.
4. Nếu hiệu suất 80%, lượng sản phẩm thực tế có thể bằng 0,80 lần lượng lý thuyết. (Đúng) Hiệu suất = thực tế/lý thuyết ×100%.

Cân bằng phương trình tổng quát brine: 2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2.

1. 2 mol NaCl tạo tối đa 1 mol Cl2. (Đúng) Tỉ lệ hệ số NaCl:Cl2 là 2:1.
2. Nếu tăng gấp đôi cường độ dòng điện và giữ nguyên thời gian điện phân, lượng Cl2 lý thuyết tăng gấp đôi. (Đúng) Q=It tăng gấp đôi; theo định luật Faraday, với cùng bán phản ứng, số mol Cl2 tỉ lệ thuận với Q.
3. 1 mol Cl2 tạo đồng thời 2 mol H2 theo phương trình. (Sai) Tỉ lệ H2:Cl2 là 1:1.
4. Sản phẩm khí ở hai điện cực khác nhau trong quy trình này. (Đúng) Cl2 thoát tại anode, H2 tại cathode.

Một bình chạy với I=2,0 A trong 9650 s.

1. Điện lượng là 19 300 C. (Đúng) Q=It=2,0×9650=19 300 C.
2. Số mol electron truyền là 0,20 mol. (Đúng) n(e−)=Q/F=19 300/96 500=0,20 mol.
3. Lượng Cl2 lý thuyết là 0,20 mol. (Sai) Mỗi mol Cl2 cần 2 mol e− nên tạo 0,10 mol.
4. Nếu hiệu suất tạo Cl2 là 80%, lượng thực tế là 0,080 mol. (Đúng) 0,10×0,80=0,080 mol.

Phần III. Trả lời ngắn

1. Dòng 2,0 A chạy 9650 s. Điện lượng Q là bao nhiêu coulomb?
2. Với F=96 500 C/mol e−, số mol electron ứng với 19 300 C là bao nhiêu?
3. Từ 0,20 mol electron, theo 2Cl−→Cl2+2e−, số mol Cl2 tối đa là bao nhiêu?
4. Nếu hiệu suất tạo Cl2 là 80%, lượng Cl2 thực tế từ phép tính trên là bao nhiêu mol?
5. Ở điều kiện lạnh, loãng, theo phương trình Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O, 0,10 mol Cl₂ cần bao nhiêu mol NaOH?
6. Một dòng điện 1,5 A chạy trong 200 s. Điện lượng là bao nhiêu C?

Đáp án và lời giải

Phần I

1. Câu 1. D. Anode là điện cực nơi xảy ra oxi hóa trong cả pin điện phân và pin galvanic.
2. Câu 2. B. Cathode nhận electron từ cực âm của nguồn; tại cathode xảy ra khử.
3. Câu 3. B. Trong quy trình chlor-alkali, brine tạo chlorine ở anode, hydrogen và hydroxide ở cathode; Na+ đi cùng OH− tạo NaOH.
4. Câu 4. A. Chloride bị oxi hóa ở anode, tạo chlorine và nhường electron.
5. Câu 5. C. Trong môi trường nước, nước bị khử ở cathode tạo hydrogen và hydroxide; Na+ không bị khử thành Na kim loại.
6. Câu 6. D. Trong dung dịch nước, khử nước tạo H2 thuận lợi hơn khử Na+ thành sodium kim loại.
7. Câu 7. C. Tách các vùng điện cực hạn chế chlorine phản ứng với hydroxide hoặc hydrogen, giúp thu sản phẩm mong muốn.
8. Câu 8. C. Chlorine có thể phản ứng với kiềm tạo chloride và hypochlorite; vì vậy cần tách sản phẩm theo quy trình.
9. Câu 9. A. Theo định nghĩa dòng điện là điện lượng qua tiết diện trong một đơn vị thời gian, Q=It.
10. Câu 10. B. Phương trình cho thấy mỗi mol Cl2 tạo thành đi kèm 2 mol electron được giải phóng.
11. Câu 11. D. Hệ số electron trong bán phản ứng là 2 cho mỗi mol H2.
12. Câu 12. B. Số mol chất điện phân tỉ lệ với điện lượng và phụ thuộc số mol electron trong bán phản ứng.
13. Câu 13. A. Phương trình tổng quát 2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2 cho tỉ lệ 2:1.
14. Câu 14. D. Hằng số Faraday là điện lượng trên một mol electron, xấp xỉ 96 500 C/mol.
15. Câu 15. C. Dòng điện trong dung dịch điện li được tải bởi chuyển động có hướng của cation và anion.
16. Câu 16. B. Hiệu suất hữu ích có thể dưới 100% do phản ứng phụ, hao hụt hoặc điều kiện thực nghiệm.
17. Câu 17. A. Cation mang điện dương bị hút về cathode nối cực âm.
18. Câu 18. A. Anion mang điện âm chuyển về anode nối cực dương, nơi chloride bị oxi hóa.

Phần II

1. Đúng. Anode là nơi oxi hóa và chloride nhường electron.
2. Đúng. Bán phản ứng cathode tiêu thụ electron.
3. Sai. Nước bị khử ưu tiên; Na kim loại không phải sản phẩm cathode của brine.
4. Đúng. Điều này hạn chế phản ứng phụ và hỗ trợ tách sản phẩm.
5. Đúng. Q tỉ lệ thuận với t nếu I không đổi.
6. Sai. Anode là nơi oxi hóa; cathode là nơi khử.
7. Đúng. Cation bị hút về điện cực âm.
8. Đúng. Hiệu suất = thực tế/lý thuyết ×100%.
9. Đúng. Tỉ lệ hệ số NaCl:Cl2 là 2:1.
10. Đúng. Tỉ lệ NaCl:NaOH là 1:1.
11. Sai. Tỉ lệ H2:Cl2 là 1:1.
12. Đúng. Cl2 thoát tại anode, H2 tại cathode.
13. Đúng. Q=It=2,0×9650=19 300 C.
14. Đúng. n(e−)=Q/F=19 300/96 500=0,20 mol.
15. Sai. Mỗi mol Cl2 cần 2 mol e− nên tạo 0,10 mol.
16. Đúng. 0,10×0,80=0,080 mol.

Phần III

1. Câu 1: 19 300. Q=It=2,0×9650=19 300 C.
2. Câu 2: 0,20. n(e−)=Q/F=19 300/96 500=0,20 mol.
3. Câu 3: 0,10. Tỉ lệ 2 mol e− : 1 mol Cl2; n=0,20/2=0,10 mol.
4. Câu 4: 0,080. 0,10×0,80=0,080 mol.
5. Câu 5: 0,20. Tỉ lệ Cl2:NaOH=1:2; n(NaOH)=0,20 mol.
6. Câu 6: 300. Q=It=1,5×200=300 C.

Nguồn kiến thức tham khảo

• OpenStax Chemistry 2e, 17.7: Electrolysis.
• OpenStax Chemistry 2e, 4.1: Writing and Balancing Chemical Equations.
• OpenStax Chemistry 2e, 18.9: Compounds of Oxygen.