Đề ôn thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 số 4 là đề tự biên soạn để luyện tập nâng cao; không phải đề thi chính thức của một địa phương hay kỳ thi cụ thể.
ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 9 – ĐỀ SỐ 4
Thời gian làm bài gợi ý: 120 phút | Tổng điểm tham khảo: 20 điểm
- Bài 1 (4 điểm). Một mẫu kim loại có khối lượng 7.2 g, giả sử là Mg, phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl. Tính số mol kim loại và thể tích H2 ở điều kiện mol khí 24,79 L/mol.
- Bài 2 (4 điểm). Dung dịch có pH=3. Tính [H+] và giải thích môi trường.
- Bài 3 (4 điểm). Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị bằng bản chất hình thành; nêu một ví dụ cho mỗi loại.
- Bài 4 (4 điểm). Viết và cân bằng phương trình phản ứng giữa Zn và HCl; nêu dấu hiệu nhận biết khí tạo thành.
- Bài 5 (4 điểm). Đề xuất cách tách hỗn hợp gồm cát và muối ăn, nêu nguyên tắc của từng bước.
LỜI GIẢI CHI TIẾT
- Bài 1. n kim loại=7.2/24=0.3 mol. Theo phương trình phản ứng, số mol H2 phù hợp là 0.3 mol; V=0.3×24,79≈7.437 L.
- Bài 2. [H+]=10^(-pH)=10^-3 mol/L. Vì pH<7 nên dung dịch có môi trường axit.
- Bài 3. Liên kết ion hình thành chủ yếu do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu sau khi có sự chuyển electron; ví dụ NaCl. Liên kết cộng hóa trị hình thành do các nguyên tử dùng chung electron; ví dụ H2 hoặc H2O.
- Bài 4. Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑. Khí H2 có thể nhận biết thận trọng bằng tiếng nổ nhỏ khi đưa que đóm cháy đến gần mẫu khí phù hợp trong điều kiện an toàn phòng thí nghiệm.
- Bài 5. Thêm nước để hòa tan muối nhưng không hòa tan cát; lọc giữ cát; cô dung dịch lọc để nước bay hơi và thu muối kết tinh. Mỗi bước dựa trên khác biệt về độ tan hoặc trạng thái.