Đề ôn thi học sinh giỏi Hóa học lớp 10 số 2 là đề tự biên soạn để luyện tập nâng cao; không phải đề thi chính thức của một địa phương hay kỳ thi cụ thể.
ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – ĐỀ SỐ 2
Thời gian làm bài gợi ý: 120 phút | Tổng điểm tham khảo: 20 điểm
- Bài 1 (4 điểm). Một mẫu kim loại có khối lượng 11.2 g, giả sử là Fe, phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl. Tính số mol kim loại và thể tích H2 ở điều kiện mol khí 24,79 L/mol.
- Bài 2 (4 điểm). Dung dịch có pH=4. Tính [H+] và giải thích môi trường.
- Bài 3 (4 điểm). Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị bằng bản chất hình thành; nêu một ví dụ cho mỗi loại.
- Bài 4 (4 điểm). Xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
- Bài 5 (4 điểm). Đề xuất cách tách hỗn hợp gồm cát và muối ăn, nêu nguyên tắc của từng bước.
LỜI GIẢI CHI TIẾT
- Bài 1. n kim loại=11.2/56=0.2 mol. Theo phương trình phản ứng, số mol H2 phù hợp là 0.2 mol; V=0.2×24,79≈4.958 L.
- Bài 2. [H+]=10^(-pH)=10^-4 mol/L. Vì pH<7 nên dung dịch có môi trường axit.
- Bài 3. Liên kết ion hình thành chủ yếu do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu sau khi có sự chuyển electron; ví dụ NaCl. Liên kết cộng hóa trị hình thành do các nguyên tử dùng chung electron; ví dụ H2 hoặc H2O.
- Bài 4. Zn từ 0 lên +2 nên bị oxi hóa và là chất khử. Cu2+ từ +2 xuống 0 nên bị khử và là chất oxi hóa.
- Bài 5. Thêm nước để hòa tan muối nhưng không hòa tan cát; lọc giữ cát; cô dung dịch lọc để nước bay hơi và thu muối kết tinh. Mỗi bước dựa trên khác biệt về độ tan hoặc trạng thái.